La masse masse atomique d'un élément inscrite dans le tableau périodique représente la moyenne des masses atomiques de tous les isotopes stables de cet élément.  Cette moyenne est déterminée à partir du nombre de masse et de l'abondance relative de chacun des isotopes.

Exemple:

Calcul de la masse atomique du bore (voir tableau 5.1 , p. 86).
1) Trouver dans l'énoncé du problème ou dans un tableau, la masse  de tous les isotopes de cet élément et son abondance
    relative (%).
 

Dans le tableau 5.1, on retrouve 2 isotopes du bore B-10 avec une abondance relative de 19,6%  et   B-11 avec une abondance relative de 80,4%

2) Multiplier chacune des masse des isotopes par son abondance relative (%) et additionner ces résultats.

                                10 x 19,6 % =     1,96
                                11 x 80,4 % =     8,844
              masse atomique du bore =   10,804

1. Consultez le tableau 5.1 p. 86.
2. Calculez la masse atomique du chlore (rép.:35,492), de l'oxygène (rép. environ 16,004) et de l'hydrogène (rép.: environ 1,000).